"Food Chemistry Experiments"의 실험#12
아스코르브산이라고도 불리는 비타민 C는 인간에게 필수적인 항산화 물질입니다. 많은 사람들이 감귤류의 과일과 그를 원료로 만든 주스를 이용해 비타민 C를 섭취합니다. 비타민 C를 섭취하면 면역력 증진, 철분 흡수력 향상, 혈압 저하 등의 장점이 있습니다. FDA에 따르면 성인의 하루 권장량(RDA)은 90mg입니다.

주스에 들어있는 비타민 C의 양을 확인하는 하나의 방법으로 산화-환원 적정실험이 있습니다. 산화-환원 적정에서는 한 화합물에서 다른 화합물로 전자가 이동합니다. 전자를 잃은 화합물은 산화되고 전자를 얻은 화합물은 환원됩니다. 비타민 C를 적정할 때는 산-염기 적정의 경우 반응이 선택적이고 주스의 다른 산에는 적정제가 반응하지 않기 때문에 산화-환원 적정이 더 효과적인 방법입니다.

이 산화-환원 적정에서 비타민 C는 탈수소 아스코르브산으로 산화되고 요오드는 요오드화물로 환원됩니다.

C₆H₈O₆ + I₂ → C₆H₆O₆ + 2I^– + 2H⁺

요오드는 비교적 불용성을 띄지만 요오드와 요오드를 혼합해 트리오딘드를 형성함으로써 그 성질이 바뀔 수 있습니다. 또한 트리오다이오드화물은 비타민 C를 산화시켜 탈수소 아스코르빈산을 형성합니다.

C₆H₈O₆ + I₃^- → C₆H₆O₆ + 3I^– + 2H⁺

삼요오드 이온은 다음 방정식에 따라 산성 용액에서 요오드화물과 요오드화물을 사용하여 형성됩니다.

IO₃^– + 8I^– + 6H⁺ → 3I ₃^– + 3H₂O

이 실험에서는 산화-환원(ORP) 센서로 주스의 산화-환원 적정 실험을 실행하여 비타민 C의 농도를 확인합니다.
• 비타민 C 용액의 적정을 실행합니다.
• 용액속의 비티민 C 농도를 확인합니다.